產(chǎn)品詳情
氮氧化物是導(dǎo)致酸雨、破壞臭氧層、形成光化學(xué)煙霧、造成溫室效應(yīng)的主要污染物之一，嚴(yán)重威脅人類的生活環(huán)境。目前，世界各國對氮氧化物的排放限制越來越嚴(yán)格，2019年《政府工作報告》中明確了氮氧化物排放量下降3%的總目標(biāo)。因此，開發(fā)效率高、低能耗、二次污染小、投資少的去除氮氧化物方法具有重要的現(xiàn)實意義。
氮氧化物的成因及主要來源
1)高溫燃燒時,空氣中的N2與O2反應(yīng),燃料中的含氮有機物熱解
2)自然界含氮有機物被細菌分解、火山噴發(fā)、雷電及海洋釋放
3)硝酸、化肥等化工生產(chǎn)中的排放和泄漏
4)某些工業(yè)過程和機動車輛的廢氣散發(fā)
氮氧化物的危害
1、NO會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血液輸氧能力下降，造成缺氧；
2、NO具有致癌作用，會對細胞分裂和遺傳信息產(chǎn)生不良影響；
3、在大氣中，NO在02作用下會被緩慢氧化成N02，生成的N02進入人體呼吸系統(tǒng)，導(dǎo)致肺部和支氣管疾??；
4、N02是酸阿中硝酸和亞硝酸的前驅(qū)體，在紫外光照射下，N02會與大氣中的碳氧化合物作用，生成光化學(xué)煙霧和臭氧；
5、生成的酸雨和光化學(xué)煙霧會引起農(nóng)作物和森林大面積枯死，酸雨還會腐蝕建筑和設(shè)備，光化學(xué)煙霧具有明顯的致癌作用，近地層大氣中臭氧會對神經(jīng)造成極大的傷害。
SCR技術(shù)是在1959年由美國Eegelhard公司發(fā)明的，1978年，首先在日本實現(xiàn)工業(yè)化，起初的脫硝催化劑采用的是Pt族貴金屬催化劑，價格昂貴，不耐SO2中毒。目前已被V2O5/TiO2催化劑所代替，該催化劑具有脫硝效率高、選擇性好、運行穩(wěn)定等優(yōu)點。
選擇性催化還原系統(tǒng)(在催化劑的作用下)公式圖如下：
4NH3+4NO+O2=4N2+4H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
這就是SCR脫硝系統(tǒng)工作原理的反應(yīng)方程式，即利用液氨、氨水（25%NH3）或者尿素等催化劑，在一定溫度下（270~400℃），使煙氣中的NOx與來自還原劑供應(yīng)系統(tǒng)的氨氣混合后發(fā)生選擇性催化還原反應(yīng)，生成氮氣和水，從而減少NOx的排放量，以減輕煙氣對環(huán)境的污染。
在電控單元的控制下，尿素泵將尿素從尿素罐中抽出, 加壓、過濾后送到計量噴射單元, 壓縮空氣經(jīng)控制單元調(diào)壓后也送到計量噴射單元, 定量噴射閥打開后, 尿素在壓縮空氣的引射作用下射出,和壓縮空氣混合后經(jīng)噴嘴噴入排氣管。電控單元根據(jù)廢氣流量、催化器的溫度和氮氧化物含量精確計算出所需的尿素噴射量, 發(fā)出相應(yīng)的脈寬調(diào)制信號給定量噴射閥, 噴射閥根據(jù)信號對尿素進行計量, 保證尿素噴射量的精確性。
尿素水溶液分解反應(yīng)：
(NH2)CO+H2O=2NH3+CO2
NOx還原反應(yīng)：
標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)：4NH3+4NO+O2 → 4N2+6H2O
慢速反應(yīng)：6NO2+8NH3 → 7N2+12H2O
快速反應(yīng)：NO+NO2+2NH3 → 2N2+3H2O
該系統(tǒng)具有脫硝效率高（可達90%以上），對燃料負荷適應(yīng)性強，SO2氧化率和NH3逃逸率低，催化劑活性好、失活率低、壽命長，且工藝技術(shù)成熟，設(shè)備運行可靠，便于維護等特點，是發(fā)電機組脫硝、燃煤/天然氣鍋爐脫硝、各類窯爐、焚燒爐脫硝的理想選擇。
