產(chǎn)品詳情
根據(jù)電化學原理,把不同電極電位的兩種金屬置于電解質(zhì)體系內(nèi),當有導線連接時就有電流流動,這時,電極電位較負的金屬為陽極、利用兩金屬的電極電位差作陰極保護的電流源。這就是犧牲陽極法的基本原理。
1、犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理。
2、被腐蝕的是原電池的負極。(較活潑的金屬,如鋅保護鐵)
3、負極發(fā)生的是失去電子的氧化反應。
4、受保護的金屬做原電池的正極(電極上發(fā)生的電子的還原反應,電極本身不反應,即被保護)
5、中學階段,原電池中的電極叫負極(發(fā)生氧化反應)、正極(發(fā)生還原反應),電解池中,與電源正極相接的稱為陽極(發(fā)生氧化反應)、與電源負極相接的稱為陰極(發(fā)生還原反應)。
5、而實際上,在電化學理論中,通常把失去電子發(fā)生氧化反應的電極都稱之為陽極(不區(qū)分是原電池和電解池了),同理,通常把得到電子發(fā)生還原反應的電極都稱之為陰極(也不區(qū)分是原電池和電解池了)。