產(chǎn)品詳情
鎂犧牲陽極在電阻率高于8000歐姆.米的土壤中,可以使用高電位鎂陽極,犧牲陽極陰極保護(hù)方法中,鎂陽極可用于電阻率在20歐.米到100歐姆.米的土壤或淡水環(huán)境中。自然界中,大多數(shù)金屬是以化合物狀態(tài)存在的,通過煉制,被賦予能量才從離子狀態(tài)轉(zhuǎn)變成原子狀態(tài),然而回歸自然狀態(tài)使金屬固有的本性,把金屬周圍的電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng),從原子變成離子的過程為腐蝕。
鎂合金犧牲陽極材料的理論容量要大,理論電容量是根據(jù)定律計(jì)算的消耗單位質(zhì)量金屬所產(chǎn)生的電量,對(duì)于犧牲陽極,消耗單位質(zhì)量的陽極金屬所產(chǎn)生的的電量要大,或者說產(chǎn)生1A.h的單位電量所消耗的陽極質(zhì)量要少,由此決定了陽極使用壽命長(zhǎng),經(jīng)濟(jì)性好的保護(hù)效果。
陰極保護(hù)的基本原理是給金屬補(bǔ)充大量的電子,使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài),使金屬各點(diǎn)達(dá)到同一負(fù)電位,金屬原子不容易失去電子而變成離子溶入溶液。犧牲陽極陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法,所以說為了防止輸水管線的腐蝕,利用犧牲陽極來防止腐蝕,鎂合金犧牲陽極比較適合。
犧牲陽極保護(hù)原理
根據(jù)電化學(xué)原理,把不同電極電位的兩種金屬置于電解質(zhì)體系內(nèi),當(dāng)有導(dǎo)線連接時(shí)就有電流流動(dòng),這時(shí),電極電位較負(fù)的金屬為陽極、利用兩金屬的電極電位差作陰極保護(hù)的電流源。這就是犧牲陽極法的基本原理。
1、犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理。
2、被腐蝕的是原電池的負(fù)極。(較活潑的金屬,如鋅保護(hù)鐵)
3、負(fù)極發(fā)生的是失去電子的氧化反應(yīng)。
4、受保護(hù)的金屬做原電池的正極(電極上發(fā)生的電子的還原反應(yīng),電極本身不反應(yīng),即被保護(hù))。
5、中學(xué)階段,原電池中的電極叫負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))、正極(發(fā)生還原反應(yīng)),電解池中,與電源正極相接地稱為陽極(發(fā)生氧化反應(yīng))、與電源負(fù)極相接地稱為陰極(發(fā)生還原反應(yīng))。
6、而實(shí)際上,在電化學(xué)理論中,通常把失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極都稱之為陽極(不區(qū)分是原電池和電解池了),同理,通常把得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱之為陰極(也不區(qū)分是原電池和電解池了)。